SØK

Aktiveringsenergi

Kjemiske reaksjoner kan forekomme med ulikehastigheter. Noen av dem er ferdig innen noen få sekunder, andre kan dra på for timer, dager og til og med tiår. For å bestemme ytelsen og størrelsen på det nødvendige utstyret, så vel som mengden av produktet produsert, er det viktig å kjenne hastigheten der kjemiske reaksjoner finner sted. Det kan være av forskjellige størrelser, avhengig av:
-koncentrasjon av reaktantene;
-system.

Svensk forsker S. På slutten av det nittende århundre, arrhenius avledet en ligning som viser avhengigheten av frekvensen av en kjemisk reaksjon på en slik indikator som aktiveringsenergien. Denne indikatoren er en konstant verdi og bestemmes av stoffets kjemiske interaksjon.
Ifølge forskerenes hypotese, i reaksjonen mellom seg selvbare de molekylene som dannes fra normal og er i bevegelse, kan komme inn. Slike partikler ble kalt aktive. Aktiveringsenergien er den kraften som trengs for å overføre vanlige molekyler til en tilstand hvor deres bevegelse og reaksjon blir den raskeste.

I prosessen med kjemiske interaksjonerNoen partikler av et stoff blir ødelagt, mens andre oppstår. I dette tilfellet endres bindingene mellom dem, det vil si at elektrondensiteten blir omfordelt. Hastigheten ved hvilken en kjemisk reaksjon fortsetter, hvor de gamle interaksjonene ville bli fullstendig ødelagt, ville ha en meget lav verdi. Samtidig må mengden energi rapportert være høy. Vitenskapelige studier har vist at under samspillet av stoffer, danner et hvilket som helst system et aktivert kompleks, som er overgangsstatus. Samtidig blir gamle bånd svekket, og nye er bare skissert. Denne perioden er veldig liten. Det er en brøkdel av et sekund. Resultatet av dekomponeringen av dette komplekset er dannelsen av forløpere eller produkter av kjemisk interaksjon.

For at transient komponenten skal oppstå,Det er nødvendig å gi aktivitet til systemet. For dette er aktiveringsenergien av en kjemisk reaksjon nødvendig. Dannelsen av overgangskomplekset bestemmes av den styrke som molekylene har. Antallet av slike partikler i systemet avhenger av temperaturregimet. Hvis det er høyt nok, er andelen aktive molekyler stor. I dette tilfellet er størrelsen på kraften i samspillet høyere eller lik indikatoren, kalt "aktiveringsenergi". Således, ved tilstrekkelig høye temperaturer, er antall molekyler som er i stand til å danne et overgangskompleks høyt. Som et resultat øker frekvensen av kjemisk reaksjon. Tvert imot, hvis aktiveringsenergien er av stor betydning, er andelen partikler som er i stand til interaksjon liten.
Tilstedeværelsen av en høy energi barriere eret hinder for kjemiske reaksjoner ved lave temperaturer, selv om det er sannsynlighet for dem. Eksoterme og endoterme interaksjoner har forskjellige egenskaper. Den første av dem flyter med lavest aktiveringsenergi, og den andre - med høyest.

Dette konseptet brukes i fysikk. Aktiveringsenergien til en halvleder er den minste kraften som må gi akselerasjon til elektroner for å komme inn i ledningsbåndet. Under denne prosessen brytes bindinger mellom atomer. I tillegg må elektronen bevege seg fra valensbåndet til ledningssektoren. En økning i temperaturen er ansvarlig for å øke den termiske bevegelsen av partikler. I dette tilfellet går en del av elektronene inn i tilstanden til gratis ladetransportører. Interne forbindelser kan også brytes av elektrisk felt, lys, etc. Aktiveringsenergien er mye høyere i inneboende halvledere sammenlignet med urenheter.

  • evaluering: